c=n/V
浓度c的计算公式根据不同的浓度类型有所不同，以下是主要公式的总结及推导说明：
一、基本公式
- 摩尔浓度（c）
$$c = \frac{n}{V}$$
其中：
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$c$ 表示摩尔浓度（单位：mol/L）
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$n$ 表示溶质的摩尔数（单位：mol）
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$V$ 表示溶液体积（单位：L）
- 质量浓度（$\rho \omega / M$）
$$c = \frac{\rho \omega}{M}$$
其中：
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$\rho$ 表示溶液密度（单位：g/cm³或g/mL）
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$\omega$ 表示溶质的质量分数（%）
-
$M$ 表示溶质的摩尔质量（单位：g/mol）
二、推导公式
- 摩尔浓度的推导
由定义 $n = c \cdot V$ 可得 $c = \frac{n}{V}$，结合溶质摩尔数公式 $n = \frac{m}{M}$，可推导出：
$$c = \frac{m}{M \cdot V}$$
其中 $m$ 为溶质质量（单位：g）
- 质量浓度的推导
质量浓度定义为 $c = \frac{m}{V}$，结合溶质质量与摩尔质量的关系 $m = n \cdot M$，可推导出：
$$c = \frac{n \cdot M}{V}$$
由于 $n = \frac{m}{\rho \cdot V}$，代入后可得：
$$c = \frac{m}{V \cdot \frac{\rho \cdot V}{M}} = \frac{\rho \omega}{M}$$
三、应用说明
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摩尔浓度 适用于已知溶质摩尔数或通过摩尔质量计算的情况，是化学分析中常用的指标。
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质量浓度 更适用于已知溶质质量分数或密度的情况，常用于工业配比和实验中。
四、注意事项
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公式中的体积单位需保持一致，若使用mL需转换为L（乘以10⁻³）。
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溶液混合时，若溶质摩尔质量不同，需使用质量守恒原则计算混合后浓度。
以上公式为浓度计算的基础，实际应用中需根据具体条件选择合适公式，并注意单位统一。
