Kw=Kc
水的电离平衡常数公式及相关说明如下：
一、基本公式
水的电离平衡为： $$\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-$$
其平衡常数表达式为： $$K_w = \frac{[\text{H}^+][\text{OH}^-]}{c(\text{H}_2\text{O})}$$
在纯水中，水的浓度 $c（\text{H}_2\text{O}）$ 通常视为常数（约为55.55 mol/L），因此公式可简化为： $$K_w = \frac{[\text{H}^+][\text{OH}^-]}{55.55}$$
计算结果为： $$K_w \approx 1.8 \times 10^{-16} \quad (\text{25°C})$$
二、相关说明
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离子积与电离常数的区别
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离子积 （$K_{sp}$）：仅适用于难溶电解质，表示沉淀生成的离子浓度乘积，如 $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$。
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电离常数 （$K_w$）：适用于弱电解质（如水），表示生成物离子浓度乘积与反应物浓度的比值。
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温度的影响
$K_w$ 随温度变化而变化。例如，温度升高时，水的电离程度增强，$K_w$ 值增大。
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水的电离特点
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水是极弱电解质，电离程度极小（25°C时，每10^9个水分子中仅2个电离）。
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在非标准温度下，$K_w$ 需通过校正公式计算，例如高温时 $K_w$ 可增大至 $5.6 \times 10^{-15}$。
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三、应用示例
计算25°C时纯水的电离常数： $$K_w = \frac{(1 \times 10^{-7})^2}{55.55} \approx 1.8 \times 10^{-16}$$
与标准值一致。
通过以上公式和说明，可以系统理解水的电离平衡常数的定义、计算及影响因素。
