mol/L
物质的量浓度是化学中用于描述溶液浓度的重要物理量，其定义、单位及应用如下：
一、定义
物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，计算公式为： $$c(B) = \frac{n(B)}{V}$$
其中：
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$c（B）$ 为溶质B的物质的量浓度（单位：mol/L）；
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$n（B）$ 为溶质B的物质的量（单位：mol）；
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$V$ 为溶液的体积（单位：L）。
注意 ：体积$V$指整个溶液的体积，而非溶剂体积。
二、单位与符号
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单位 ：mol/L（或mol·dm⁻³）；
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符号 ：通常用$c$表示，如$c（NaCl）$表示NaCl的物质的量浓度。
三、应用与计算
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基本计算
例如，配制1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物质的量： $$n(NaCl) = c \times V = 0.5 , \text{mol/L} \times 1 , \text{L} = 0.5 , \text{mol}$$
若NaCl摩尔质量为58.44 g/mol，则需质量： $$m(NaCl) = n \times M = 0.5 , \text{mol} \times 58.44 , \text{g/mol} = 29.22 , \text{g}$$。
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稀释与混合
若将2 L 1.0 mol/L的酸稀释至10 L，新浓度为： $$c_2 = \frac{c_1 \times V_1}{V_2} = \frac{1.0 , \text{mol/L} \times 2 , \text{L}}{10 , \text{L}} = 0.2 , \text{mol/L}$$。
四、重要说明
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单位统一 ：计算时需确保体积单位为升，若使用mL需转换为升（如100 mL=0.1 L）。
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浓度与体积无关 ：若从原溶液中取任意体积（如5 mL），其浓度保持不变，但溶质质量和物质的量会按比例变化。
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特殊场景 ：
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溶质为气体时，需根据标准状况（25°C、101 kPa）计算物质的量；
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溶液密度未知时，需通过质量守恒计算体积（如硫酸浓度计算示例）。
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五、示例应用
计算37% H₂SO₄溶液的物质的量浓度
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溶质质量：100 g × 37% = 37 g
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溶质物质的量：$n（H₂SO₄） = \frac{37 , \text{g}}{98 , \text{g/mol}} \approx 0.378 , \text{mol}$
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溶液体积：$\frac{37 , \text{g}}{98 , \text{g/mol}} \div 1.84 , \text{g/cm³} \approx 0.2 , \text{L}$
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浓度：$c = \frac{0.378 , \text{mol}}{0.2 , \text{L}} = 1.89 , \text{mol/L}$。
通过以上内容，可系统理解物质的量浓度的概念及其应用。
