化学平衡常数（$K$）是描述可逆反应平衡状态的重要参数，其公式及要点如下：
一、基本公式
对于可逆反应： $$aA + bB \leftrightarrow cC + dD$$
平衡常数表达式为： $$K = \frac{[C]^c ^d}{[A]^a [B]^b}$$
其中：
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方括号内物质表示平衡时对应物质的浓度；
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指数$c, d, a, b$为化学方程式中各物质的系数。
二、注意事项
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浓度单位
- 所有浓度值需使用 mol/L 表示，且单位需包含化学计量数幂次（如$[A] \text{mol/L}$，$[C] \text{mol/L}^2$等）。
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状态标注
- 固体、纯液体及水（稀溶液）的浓度视为常数（通常取1），无需写入表达式。
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温度依赖性
- 平衡常数仅与温度有关，温度变化会导致$K$值改变。
三、示例说明
以反应$N_2（g） + 3H_2（g） \leftrightarrow 2NH_3（g）$为例：
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平衡常数表达式为： $$K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \cdot [H_2]^3}$$
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若平衡时$[N_2] = 0.5 \text{mol/L}$，$[H_2] = 1 \text{mol/L}$，$[NH_3] = 2 \text{mol/L}$，则：
$$K = \frac{(2)^2}{(0.5) \cdot (1)^3} = 16$$表明生成物浓度幂积是反应物浓度幂积的16倍。
四、应用说明
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反应程度 ：$K$值越大，反应向生成物方向进行得越完全；反之则逆反应占优势。
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计算技巧 ：
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稀溶液计算时可省略水分子浓度；
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多步反应需通过平衡常数表达式联立求解。
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通过合理运用平衡常数公式，可定量分析反应进程及条件对平衡的影响。
