温度对化学平衡常数（K）的影响是化学平衡理论中的重要内容，具体规律如下：
一、温度与平衡常数的关系
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吸热反应
若可逆反应为吸热反应（$\Delta H > 0$），温度升高时，平衡向正反应方向移动。根据平衡常数的定义，正反应方向上生成物浓度增加，反应物浓度相对减少，导致平衡常数$K$增大。
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放热反应
若为放热反应（$\Delta H < 0$），温度升高时，平衡向逆反应方向移动。此时生成物浓度相对减少，反应物浓度相对增加，平衡常数$K$减小。
二、数学表达与推导
平衡常数$K$与温度的关系可通过热力学公式表示： $$ \ln K = -\frac{\Delta H}{RT^2} $$
其中：
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$R$为气体常数；
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$T$为绝对温度（单位：K）；
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$\Delta H$为标准摩尔反应焓。
对温度求导可得： $$ \frac{d \ln K}{dT} = -\frac{\Delta H}{R T^3} $$
由于$\Delta H$和$R$为常数，当$T$升高时，$\frac{d \ln K}{dT}$为负值，表明$\ln K$随温度升高而减小，即$K$减小。
三、应用与意义
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判断反应热效应
通过$K$随温度的变化趋势，可判断反应是吸热还是放热。若$K$随温度升高而增大，则反应吸热；若$K$减小，则反应放热。
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预测平衡移动方向
在恒温条件下，若改变温度，可通过比较$K_1$和$K_2$（$T_1 \neq T_2$）判断平衡是否移动。例如，若$K_2 > K_1$，则温度升高时平衡向生成物方向移动。
四、注意事项
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平衡常数仅与温度有关，与反应物浓度、压强及催化剂无关。
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实际应用中，若温度变化范围较小，$K$可近似视为常数。
温度通过影响反应速率和平衡移动方向，间接影响平衡常数$K$，但$K$本身仅是温度的函数。
