平衡常数 $K$ 与反应物浓度无关，具体关系如下：
一、平衡常数的定义
对于可逆反应： $$aA + bB \leftrightarrow cC + dD$$
平衡常数 $K$ 定义为： $$K = \frac{[C]^c ^d}{[A]^a [B]^b}$$
其中，方括号表示物质在平衡时的浓度，$a, b, c, d$ 为化学计量数。
二、浓度变化对平衡常数的影响
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浓度变化不改变平衡常数
平衡常数仅与温度有关，与反应物或生成物的初始浓度无关。即使改变浓度，只要温度不变，$K$ 值保持不变。
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浓度变化影响平衡移动方向
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若增大反应物浓度，平衡会向生成物方向移动（勒夏特列原理）；
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若增大生成物浓度，平衡会向反应物方向移动。
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三、平衡常数与反应程度的关系
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$K$ 值越大 ，表示生成物浓度越高，反应向正反应方向进行得越完全，可逆程度越高；
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$K$ 值越小 ，表示反应物浓度相对较高，反应向逆反应方向进行得越完全，可逆程度越低。
四、示例说明
以反应 $CO（g） + H_2O（g） \leftrightarrow CO_2（g） + H_2（g）$ 为例：
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在850℃时，$K=1$；
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升温至950℃时，平衡向逆反应方向移动，$K$ 值减小（$K < 1$）。
总结
平衡常数 $K$ 是温度的函数，与反应物和生成物的浓度无关。它反映了反应在平衡时的相对浓度，可用于判断反应方向和程度，但不会随浓度变化而改变。
