温度对化学平衡常数（K值）的影响取决于反应的热力学性质，具体分析如下：
一、温度与平衡常数的关系
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吸热反应
若可逆反应的正向反应是吸热的，温度升高时，平衡会向吸热方向移动，导致平衡常数增大。例如： $$\text{CO(g)} + \text{H}_2\text{O(g)} \rightleftharpoons \text{CO}_2\text{(g)} + \text{H}_2\text{(g)}$$
该反应为吸热反应，温度升高时，K值增大。
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放热反应
若正反应是放热的，温度升高时，平衡会向放热方向（逆向）移动，导致平衡常数减小。例如： $$\text{N}_2\text{(g)} + 3\text{H}_2\text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NH}_3\text{(g)}$$
该反应为放热反应，温度升高时，K值减小。
二、温度变化对平衡常数的综合影响
由于不同反应的热力学性质不同，温度对K值的影响存在以下可能性：
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增大 ：当温度升高时，吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小。
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减小 ：当温度升高时，放热反应的平衡常数增大（因平衡逆向移动），吸热反应的平衡常数减小（因平衡正向移动）。
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可能增大也可能减小 ：由于题目未明确反应的热力学类型，无法确定K值的具体变化趋势。
三、应用示例
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CO与CO₂反应
$$\text{CO(g)} + \text{CO}_2\text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{CO}(g)$$该反应为吸热反应，1100℃时K=0.263，而常温下K=0.25，说明温度升高K值增大。
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N₂与H₂合成氨
$$\text{N}_2\text{(g)} + 3\text{H}_2\text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NH}_3\text{(g)}$$该反应为放热反应，高温下K值减小。
四、总结
温度对K值的影响需结合反应的热力学类型判断：
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吸热反应 ：温度升高 → K值增大
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放热反应 ：温度升高 → K值减小
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不确定类型反应 ：K值可能增大也可能减小。
