标准平衡常数通常用符号 K 表示,读作“K”或“平衡常数”。其具体说明如下:
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符号与定义
标准平衡常数是描述可逆反应在标准状态下达到平衡时,生成物浓度幂次乘积与反应物浓度幂次乘积的比值。其表达式为: $$K = \frac{[C]^c \cdot ^d}{[A]^a \cdot [B]^b}$$
其中,$[A]、[B]、[C]、$ 分别表示反应物和生成物在平衡时的浓度,$a、b、c、d$ 为各物质的化学计量数。
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单位说明
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若浓度使用 mol/L 表示,则 $K$ 无单位;
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若压强使用 atm 表示,则 $K_p = \frac{p(C)^c \cdot p(D)^d}{p(A)^a \cdot p(B)^b}$,单位为 atm 。
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特殊说明
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中学教材中通常简化为标准平衡常数,未强调单位或状态要求;
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实际应用中需注意浓度或压强是否采用标准状态(如浓度为 1 mol/L,压强为 1 atm)。
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标准平衡常数用符号 K 表示,其具体数值由温度决定,单位根据浓度或压强状态确定,反映了反应在标准条件下的平衡程度。