化学平衡常数（Equilibrium Constant, K）是描述化学反应在一定条件下达到平衡时反应物和生成物浓度或分压比值的物理量。它主要受以下因素的影响：

1. 温度 ：温度是影响化学平衡常数最重要的因素。根据勒夏特列原理，当化学反应达到平衡时，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。对于吸热反应，平衡常数随温度升高而增大；对于放热反应，平衡常数随温度升高而减小。

2. 压力 ：对于涉及气体的可逆反应，压力也是一个重要因素。在理想气体中，平衡常数仅与温度有关。但在非理想气体中，压力也会影响平衡常数，尤其是在压力变化范围较大的情况下。

3. 浓度和分压 ：对于涉及多相反应（如固液反应）或非理想气体的反应，反应物和生成物的浓度或分压会影响平衡常数。在平衡常数表达式中，固体和纯液体的浓度通常视为常数，因为它们在反应中不发生变化。

4. 催化剂 ：催化剂可以同等程度地加速正反应和逆反应，从而不改变平衡常数，但会改变达到平衡所需的时间。

5. 溶剂 ：溶剂的浓度对于溶液中的反应平衡常数也有影响，但通常在非水溶剂中，溶剂的浓度被视为常数。

6. 化学方程式的书写形式 ：平衡常数与化学方程式的书写方式有关。方程式的书写形式（如反应物和生成物的顺序）会影响平衡常数的计算结果。

总结来说，化学平衡常数受温度、压力、浓度、分压、催化剂以及溶剂等因素的影响。在中学阶段，通常认为平衡常数主要与温度有关，而吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。对于更复杂的系统，如涉及多相或非理想气体的反应，还需要考虑压力和浓度等因素的影响。