电离平衡常数的计算公式根据电解质类型有所不同，以下是主要情况：
一、一般弱电解质的电离平衡常数（Ka/Kb）
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酸的电离平衡常数（Ka）
对于弱酸HA（如醋酸）的电离反应：
$$HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$$公式为： $$K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$$
其中，$[H^+]$和$[A^-]$分别为电离产生的氢离子浓度和酸根离子浓度，$[HA]$为未电离的酸浓度。
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碱的电离平衡常数（Kb）
对于弱碱BOH（如氨水）的电离反应：
$$BOH \rightleftharpoons B^+ + OH^-$$公式为： $$K_b = \frac{[B^+][OH^-]}{[BOH]}$$
其中，$[B^+]$和$[OH^-]$分别为电离产生的阳离子浓度和氢氧根离子浓度，$[BOH]$为未电离的碱浓度。
二、盐类（如酸式盐、碱式盐）的电离平衡常数（Ksp）
对于盐类AB（如$AgCl$、$Fe（OH）_3$）的电离反应：
$$AB \rightleftharpoons A^+ + B^-$$
公式为：
$$K_{sp} = [A^+][B^-]$$
例如：
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氯化银的电离常数：$K_{sp}（AgCl） = [Ag^+][Cl^-]$
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氢氧化铁的电离常数：$K_{sp}（Fe（OH）_3） = [Fe^{3+]][OH^-]^3$
三、水的电离平衡常数（Kw）
水的电离反应为： $$2H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$$
公式为： $$K_w = \frac{[H_3O^+][OH^-]}{[H_2O]}$$
在298K时，$K_w = 1.0 \times 10^{-14}$
四、注意事项
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浓度表示 ：公式中的浓度需使用电离平衡时的瞬时浓度，而非初始浓度。
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温度影响 ：电离常数随温度变化，吸热反应的$K_a$或$K_b$随温度升高而增大，放热反应则相反。
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特殊物质 ：如弱酸弱碱的$K_a$或$K_b$需通过实验测定，例如醋酸的$K_a \approx 1.8 \times 10^{-5}$。
通过以上公式，可定量描述电解质在水溶液中的电离程度，是化学平衡和溶液酸碱性的重要理论工具。
