化学平衡常数（$K$）是描述化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度之间关系的常数。对于不同类型的化学反应，平衡常数的表达式也有所不同。以下是常见的5个化学平衡常数公式：

1. 一般化学反应 对于一个一般的化学反应： $aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$ 其中，$A$ 和 $B$ 是反应物，$C$ 和 $D$ 是生成物，$a$、$b$、$c$、$d$ 是化学计量数。

   该反应的平衡常数 $K$ 表示为： $K = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}$ 其中，$[A]$、$[B]$、$[C]$、$[D]$ 分别表示达到平衡时各物质的浓度。

2. 气体反应 对于一个气体反应，如果反应前后气体的物质的量不变，可以使用部分压强代替浓度来表示平衡常数。例如： $aA(g) + bB(g) \rightleftharpoons cC(g) + dD(g)$ 该反应的平衡常数 $K_p$ 表示为： $K_p = \frac{p_C^c p_D^d}{p_A^a p_B^b}$ 其中，$p_A$、$p_B$、$p_C$、$p_D$ 分别表示达到平衡时各气体的分压。

3. 多重平衡 对于一个包含多个步骤的复杂反应，可以使用多重平衡原理将总反应的平衡常数表示为各个步骤平衡常数的乘积。例如： $A \rightleftharpoons B$ $B \rightleftharpoons C$ 总反应为： $A \rightleftharpoons C$ 总反应的平衡常数 $K_{AC}$ 表示为： $K_{AC} = K_{AB} \times K_{BC}$ 其中，$K_{AB}$ 和 $K_{BC}$ 分别是两个步骤的平衡常数。

4. 配合物形成 对于配合物的形成反应，平衡常数通常表示为生成常数（$K_f$）或离解常数（$K_d$）。例如： $M^n+ + xL \rightleftharpoons [ML_x]^{n+}$ 生成常数 $K_f$ 表示为： $K_f = \frac{[[ML_x]^{n+}]}{[M^n+][L]^x}$ 离解常数 $K_d$ 表示为： $K_d = \frac{[M^n+][L]^x}{[[ML_x]^{n+}]}$ 其中，$M^n+$ 是金属离子，$L$ 是配体，$[ML_x]^{n+}$ 是形成的配合物。

5. 酸碱平衡 对于酸碱平衡，可以使用酸常数（$K_a$）或碱常数（$K_b$）来表示平衡常数。例如： $HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$ 酸常数 $K_a$ 表示为： $K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$ 或者对于碱： $B \rightleftharpoons B^+ + OH^-$ 碱常数 $K_b$ 表示为： $K_b = \frac{[B^+][OH^-]}{[B]}$ 其中，$HA$ 是酸，$B$ 是碱，$H^+$ 和 $OH^-$ 分别是氢离子和氢氧根离子。

这些公式帮助我们理解和预测不同类型化学反应达到平衡时的状态。