标准平衡常数（通常表示为$K^\theta$Kθ或$K$K）的数值范围没有固定标准，其具体取值取决于反应本身的性质和温度条件。以下是综合搜索结果得出的关键信息：

1. 数值范围跨度极大
   标准平衡常数的数值可以从极小的$10^{-90}$10−90到极大的$10^{100}$10100不等，例如：
   • 分解反应：如$2H_2O(g) \rightleftharpoons 2H_2(g) + O_2(g)$2H2​O(g)⇌2H2​(g)+O2​(g)，$K^\theta$Kθ约为$5 \times 10^{-80}$5×10−80（常温），表明水分解倾向极低。
   • 燃烧反应：如$2CO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2CO_2(g)$2CO(g)+O2​(g)⇌2CO2​(g)，$K^\theta$Kθ可达$2 \times 10^{81}$2×1081（高温），说明正向反应几乎完全进行。
2. 判断反应方向的经验规则
   • $K^\theta > 10^5$Kθ>105：反应正向进行程度大，生成物占优（如多数放热反应在低温下的平衡）。
   • $K^\theta < 10^{-5}$Kθ<10−5：反应逆向进行程度大，反应物占优（如吸热反应在低温下的平衡）。
   • $10^{-5} \leq K^\theta \leq 10^5$10−5≤Kθ≤105：需结合具体条件分析，可能同时存在显著浓度的反应物和生成物。
3. 温度的影响
   标准平衡常数是温度的函数：
   • 吸热反应：升温使$K^\theta$Kθ增大（如$N_2O_4 \rightleftharpoons 2NO_2$N2​O4​⇌2NO2​，升温后$K^\theta$Kθ增大）。
   • 放热反应：升温使$K^\theta$Kθ减小（如合成氨反应$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$N2​+3H2​⇌2NH3​，高温下$K^\theta$Kθ降低）。
4. 实际应用中的计算
   例如，对于反应$FeO(s) + CO(g) \rightleftharpoons Fe(s) + CO_2(g)$FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2​(g)，在1100℃时$K^\theta = 0.263$Kθ=0.263，此时若测得$[CO_2]/[CO] = 0.25$[CO2​]/[CO]=0.25，则需通过比较$Q$Q与$K^\theta$Kθ判断反应方向。

总结：标准平衡常数的数值需根据具体反应和温度查阅热力学数据表或通过实验测定，无法一概而论。实际应用中，需结合$K^\theta$Kθ的数值与浓度商（$Q$Q）的关系判断反应方向。