液体浓度的三个基本公式如下：
一、质量百分比浓度
$$c = \frac{m_{\text{溶质}}}{m_{\text{溶液}}} \times 100%$$
其中，$m_{\text{溶质}}$为溶质质量，$m_{\text{溶液}}$为溶液总质量（溶质+溶剂）。
二、摩尔浓度（mol/L）
$$c = \frac{n}{V}$$
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$n$为溶质的物质的量（mol），计算公式为 $n = \frac{m}{M}$（$m$为溶质质量，$M$为摩尔质量）；
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$V$为溶液体积（L）。
示例 ：配制0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的摩尔质量为58.44g/mol，则需NaCl质量为：
$$0.1 , \text{mol/L} \times 0.5 , \text{L} \times 58.44 , \text{g/mol} = 2.922 , \text{g}$$。
三、当量浓度
$$c = \frac{N}{V}$$
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$N$为溶质的克当量数（如HCl为1mol，NaOH为1mol，H₂SO₄为2mol等）；
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$V$为溶液体积（L）。
补充说明
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质量-体积浓度 ：$c = \frac{m}{V}$（单位：g/L或mg/L），适用于稀溶液；
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公式应用注意事项 ：
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单位需统一（如体积用升，质量用克）；
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溶液密度$\rho$在质量-体积浓度公式中需已知。
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以上公式可根据具体浓度类型选择使用，例如质量百分比浓度适用于粗略配制，摩尔浓度和当量浓度多用于精确实验计算。
