0.1mol/L
浓度0.1N表示 0.1摩尔浓度(mol/L) ,即每升溶液中含0.1摩尔的溶质。这种表示方法属于 当量浓度(Normality) ,是化学中的一种浓度单位,主要用于酸、碱等电解质的浓度表示。
详细说明:
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当量浓度的定义
当量浓度以“N”表示,计算公式为: $$ N = \frac{\text{溶质的克当量数}}{\text{溶液体积(L)}} $$
其中“克当量数”指溶质在化学反应中转移的电子数。例如:
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盐酸(HCl):1摩尔HCl释放1摩尔H⁺,因此其当量浓度与摩尔浓度相同,0.1N盐酸即0.1mol/L;
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硫酸(H₂SO₄):1摩尔H₂SO₄释放2摩尔H⁺,因此0.1N硫酸的摩尔浓度为0.05mol/L(0.1/2)。
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与摩尔浓度的区别
摩尔浓度直接以溶质的摩尔数表示(mol/L),而当量浓度需考虑电子转移数。例如0.1N盐酸和0.1mol/L盐酸浓度相同,但0.1N硫酸的摩尔浓度仅为0.05mol/L。
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应用场景
当量浓度在氧化还原反应中尤为重要,因为它直接关联到电子转移的计量。例如碘标准溶液0.1N(即0.05mol/L)常用于碘与亚砷酸钠的氧化还原滴定。
注意事项:
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当量浓度在现代化学分析中已较少使用,摩尔浓度(mol/L)是更通用和精确的表示方法;
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若需将当量浓度转换为摩尔浓度,需知道溶质的电子转移数。例如0.1N盐酸(HCl)的摩尔浓度为0.1mol/L,而0.1N硫酸(H₂SO₄)的摩尔浓度为0.05mol/L。
0.1N即0.1mol/L,但需结合具体溶质(如HCl、H₂SO₄等)的电子转移特性理解其实际意义。