[C]ᵦᵦ/[A]ᵧ[B]ᵧ
标准平衡常数（$K^\circ$）是描述可逆反应在标准状态下达到平衡时，产物浓度幂次乘积与反应物浓度幂次乘积的比值。其核心公式及要点如下：
一、基本公式
$$ K^\circ = \frac{[C]_c _d}{[A]_a [B]_b} $$
- 符号说明 ：$[C]_c$、$_d$ 分别为产物C、D的平衡浓度（mol/L）；$[A]_a$、$[B]_b$ 分别为反应物A、B的平衡浓度。
二、关键条件
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浓度基准 ：各物质需以标准态（如1 mol/L）为参考态，此时$K^\circ$即为标准平衡常数。
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温度依赖性 ：平衡常数仅与温度有关，与反应物或产物的浓度无关。
三、补充说明
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反应热与平衡常数的关系 ：通过标准摩尔生成自由能变$\Delta G^\circ_m$可计算$K^\circ$，公式为： $$ \Delta G^\circ_m = \sum fG^\circ_m(\text{产物}) - \sum fG^\circ_m(\text{反应物}) $$
其中$f$为化学计量数。
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温度转换公式 ：若已知常温下$K^\circ_1$，可计算另一温度$T_2$下的$K^\circ_2$： $$ \ln K^\circ_2 = \frac{H^\circ}{R} \left( \frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1} \right) $$
其中$H^\circ$为标准摩尔反应焓变，$R$为气体常数。
四、示例
对于反应： $$ aA + bB \leftrightarrow cC + dD $$
若已知各物质在标准状态下的平衡浓度，直接套用公式计算$K^\circ$。例如： $$ K^\circ = \frac{[C]_c^c _d^d}{[A]_a^a [B]_b^b} $$
若温度变化，需通过上述转换公式调整$K^\circ$值。
以上公式及说明综合了不同文献的表述，实际应用中需注意物质状态对标准态的界定。
