关于弱酸和弱碱的电离平衡常数，其核心公式及要点如下：
一、电离平衡常数的基本公式
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弱酸电离平衡常数（Ka） $$\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$$
$$K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$$- 用于描述弱酸电离程度，数值越大，酸的强度越高。
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弱碱电离平衡常数（Kb） $$\text{B}^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{B}$$
$$K_b = \frac{[\text{H}^+][\text{B}]}{[\text{B}^-]}$$- 类似于Ka，数值越大，碱的强度越高。
二、水的离子积常数（Kw）
$$K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1.0 \times 10^{-14} , (\text{25℃})$$
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用于关联酸和碱的电离常数，例如： $$K_a \cdot K_b = \frac{K_w}{K_c} \quad \text{（当HA是弱酸，B⁻是弱碱时）}$$
其中$K_c$为盐的水解常数。
三、盐类水解与电离平衡常数的关系
以醋酸铵（$\text{NH}_4\text{OAc}$）为例：
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$\text{NH}4^+$是弱酸（醋酸）的共轭碱，其水解平衡常数$K{h} = \frac{K_w}{K_a}$
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$\text{OAc}^{-}$是弱酸（醋酸）的共轭酸，其水解平衡常数$K_{h}' = \frac{K_w}{K_b}$
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盐类水解实质是弱酸根离子生成弱酸的反应，例如： $$\text{NH}_4^+ + \text{OAc}^- \rightleftharpoons \text{NH}_4\text{OAc} + \text{H}^+ + \text{OH}^-$$
其水解常数$K_h \cdot K_h' = K_w$。
四、应用说明
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酸碱强度判断 ：通过比较$K_a$或$K_b$与$10^{-7}$的大小，判断酸或碱的强弱（$K_a/K_b > 1$为强酸强碱体系，$K_a/K_b < 1$为弱酸弱碱体系）。
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盐类性质 ：盐类水解常数与组成盐的酸、碱电离常数相关，例如碳酸氢钠（$NaHCO_3$）中$HCO_3^-$既是酸又是碱，其水解常数需结合$K_a$和$K_b$计算。
以上公式和关系为分析酸碱平衡、盐类水解及弱电解质电离行为提供了理论基础。
