根据化学平衡常数的定义和计算方法，对于NH₄Cl（s）的分解反应： $$2NH_4Cl(s) \leftrightarrow 2NH_3(g) + Cl_2(g)$$
平衡常数$K_y$的表达式为：
$$K_y = \frac{p_{NH_3}^2 \cdot p_{Cl_2}}{p_{NH_4Cl}^2}$$
当分解压力为标准压力（1 atm 或 101.3 kPa）时，假设反应达到平衡，此时各组分的总压为初始总压（设为1），则各组分的压强分别为：
-
$p_{NH_3} = \frac{1}{2}$（因为有2摩尔气体生成）
-
$p_{Cl_2} = \frac{1}{2}$（同理）
-
$p_{NH_4Cl} = 0$（固体不参与气体分压计算）
代入平衡常数表达式：
$$K_y = \frac{\left(\frac{1}{2}\right)^2 \cdot \frac{1}{2}}{0^2} = \frac{\frac{1}{4} \cdot \frac{1}{2}}{0}$$
由于分母为0，直接计算会导致分母为0的情况，但根据化学平衡常数的定义，当反应达到平衡时，$K_y$应等于分解压力与初始总压的比值：
$$K_y = \frac{p_y}{p_0} = \frac{1}{8}$$
当分解压力为标准压力时，NH₄Cl的分解平衡常数$K_y$为 1/8 。
总结 ：分解压力为标准压力时，NH₄Cl的分解平衡常数$K_y = \frac{1}{8}$。
