Kₐ=C⁺ⁿ·C⁻ⁿ/Cₐᵣᵦ
电离平衡常数（$K_a$）是描述弱酸电离程度的物理量，其计算公式及要点如下：
一、基本公式
对于弱酸$HA$的电离平衡： $$HA \rightleftharpoons A^- + H^+$$
电离平衡常数表达式为： $$K_a = \frac{[A^-][H^+]}{[HA]}$$
其中：
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$[A^-]$：电离后$A^-$离子的浓度
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$[H^+]$：电离后$H^+$离子的浓度
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$[HA]$：电离前$HA$的浓度
二、通用公式（多离子体系）
对于更复杂的弱电解质$AB_n$（如弱酸式盐），其电离常数公式为： $$K_a = \frac{[A^{-n]^a \cdot [B^{+}^b]}{[AB]^{a+b}}$$
其中：
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$A^{-n}$ 和 $B^{+}^b$ 分别表示$A$离子和$B$离子的电荷数
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$a$ 和 $b$ 表示$A$和$B$离子的配位数
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$[AB]^{a+b}$ 表示未电离的$AB$分子浓度
三、应用说明
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酸性强弱判断 ：$K_a$值越大，酸的酸性越强；反之则酸性较弱。例如，$K_a$（醋酸）约为$1.8 \times 10^{-5}$，而盐酸的$K_a$为$1.38 \times 10^{-14]$，说明醋酸是弱酸，盐酸是强酸。
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平衡移动影响 ：增大反应物浓度或降低生成物浓度，可推动平衡向电离方向移动，从而增大$K_a$值。
四、注意事项
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电离常数仅适用于弱电解质，强电解质（如强酸、强碱）的离解可视为完全，其离解常数定义为1。
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实际应用中，需通过实验测定或查阅数据表获取具体物质的$K_a$值。
