关于电离度和电离常数的计算公式，综合权威资料整理如下：
一、电离度计算公式
电离度（α）表示电解质在溶液中电离的程度，计算公式为： $$ \alpha = \frac{n_{\text{已电离}}}{n_{\text{总}}} \times 100% = \frac{c[A^+][B^-]}{c[HA]_0} \times 100% $$
其中：
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$n_{\text{已电离}}$：已电离的分子数
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$n_{\text{总}}$：原有分子总数（已电离 + 未电离）
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$c[A^+][B^-]$：电离后离子的浓度
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$c[HA]_0$：电离前电解质的浓度
示例 ：醋酸（HA）的电离度计算： $$ \alpha = \frac{c[H^+][CH_3COO^-]}{c[CH_3COOH]_0} \times 100% $$
二、电离常数（$K$）计算公式
电离常数表示电解质电离的难易程度，计算公式为： $$ K = \frac{c[A^+]^x \cdot c[B^-]^y}{c[AB]^{x+y}} $$
其中：
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$c[A^+]$、$c[B^-]$、$c[AB]$：电离平衡时各离子的浓度
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$x$、$y$：离子在化学式中的化学计量数
示例 ：醋酸（HA）的电离常数： $$ K_a = \frac{c[H^+][CH_3COO^-]}{c[CH_3COOH]_0} $$
对于弱酸HA，$y=1$，$x=1$。
三、特殊说明
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水的电离常数 ：$K_w = [H^+][OH^-] = 1 \times 10^{-14}$（25℃）
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影响因素 ：电离常数仅与温度有关，温度升高，$K$值增大
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应用 ：通过$K$值可判断电解质强弱，$K_a$越大，酸越强
以上公式适用于弱电解质的电离分析，强电解质完全电离，其电离常数可视为1。
