在化学平衡常数的计算中，固体的浓度通常被固定为1，因此在表达式中可以忽略。以下是具体说明：
一、平衡常数表达式
对于可逆反应： $$aA + bB \leftrightarrow cC + dD$$
其平衡常数表达式为： $$K = \frac{[C]^c \cdot ^d}{[A]^a \cdot [B]^b}$$
其中，方括号内的浓度需根据化学计量数调整幂次。
二、固体的处理方式
-
浓度视为常数
固体在反应中浓度不变，通常取值为1。例如，若反应式中有$A（s）$和$B（s）$，则表达式中$[A]$和$[B]$的幂次项可简化为1。
-
简化表达式
假设反应式为： $$A(s) + B(g) \leftrightarrow C(l) + 2D(g)$$
由于$A$和$C$为固体，平衡常数表达式简化为： $$K = \frac{^2}{[B]}\cdot \frac{1}{1} = \frac{^2}{[B]$$
即固体浓度对平衡常数无影响。
三、注意事项
-
状态标注 ：只有气体参与的反应，平衡常数才有实际意义。若反应涉及液体或固体，需通过其他方式（如转化率）分析反应进程。
-
单位说明 ：标准平衡常数无单位（量纲为1），非标准平衡常数取决于浓度单位。
四、示例计算
对于反应： $$N_2(g) + 3H_2(g) \leftrightarrow 2NH_3(g)$$
平衡常数表达式为： $$K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \cdot [H_2]^3}$$
若$N_2$和$H_2$为固体，则计算时无需考虑其浓度： $$K = \frac{[NH_3]^2}{1 \cdot [H_2]^3}$$
固体在平衡常数计算中通过视为常数1来简化表达式，但需注意反应物是否为气体。
