标准平衡常数 $K^\theta$ 的计算方法主要分为两种：‌通过实验数据‌和‌通过热力学数据‌。以下是详细步骤：

‌方法一：通过实验数据计算‌

1. ‌写出配平的化学反应方程式‌
   确保各物质的相态（气态、液态、固态、溶液等）标注清楚，纯固体或纯液体不参与计算。

2. ‌确定平衡时的浓度或分压‌
   实验测定各物质的平衡浓度（单位：mol/L）或气体分压（单位：bar）。

3. ‌将浓度或分压标准化‌
   浓度除以标准浓度 $c^\theta = 1 \, \text{mol/L}$，分压除以标准压力 $p^\theta = 1 \, \text{bar}$。例如，浓度为 $0.5 \, \text{mol/L}$ 时，标准化后为 $0.5$；分压为 $2 \, \text{bar}$ 时，标准化后为 $2$。

4. ‌代入平衡表达式‌
   对于反应 $a\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D}$，公式为：

   $$K^\theta = \frac{\left( \frac{[\text{C}]}{c^\theta} \right)^c \left( \frac{[\text{D}]}{p^\theta} \right)^d}{\left( \frac{[\text{A}]}{c^\theta} \right)^a \left( \frac{[\text{B}]}{p^\theta} \right)^b}$$

   注意：气体用分压，溶液用浓度，纯固体或液体不写入表达式。

‌方法二：通过热力学数据计算‌

1. ‌计算反应的标准吉布斯自由能变 $\Delta G^\theta$‌
   利用标准生成吉布斯自由能（$\Delta G_f^\theta$）：

   $$\Delta G^\theta = \sum \Delta G_f^\theta (\text{产物}) - \sum \Delta G_f^\theta (\text{反应物})$$

2. ‌关联 $\Delta G^\theta$ 与 $K^\theta$‌
   使用公式：

   $$\Delta G^\theta = -RT \ln K^\theta$$

   变形得：

   $$K^\theta = e^{-\Delta G^\theta / (RT)}$$

   其中：

   • $R = 8.314 \, \text{J/(mol·K)}$，
   • $T$ 为开尔文温度，
   • $\Delta G^\theta$ 需转换为焦耳（1 kJ = 1000 J）。

‌示例‌

‌实验数据法‌

反应：$\text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{NH}_3(g)$
平衡分压：$p(\text{N}_2) = 0.5 \, \text{bar}, \, p(\text{H}_2) = 0.3 \, \text{bar}, \, p(\text{NH}_3) = 0.2 \, \text{bar}$
计算：
[
K^\theta = \frac{\left