不算
化学平衡常数 $K$ 的定义和计算规则中，固体和纯液体的浓度是固定不变的，因此在平衡常数的表达式中不予考虑。具体说明如下：
一、平衡常数的定义
对于可逆反应：
$$aA(g) + bB(g) \leftrightarrow cC(g) + dD(g)$$
平衡常数 $K$ 表达式为：
$$K = \frac{[C]^c ^d}{[A]^a [B]^b}$$
其中，$[A][B][C]$ 均为各物质的 浓度 （如摩尔浓度）。
二、固体和纯液体的处理规则
- 固体的浓度视为常数1
固体在反应中不参与浓度变化，其浓度被定义为1，因此在计算中无需写入表达式。
- 纯液体的浓度视为常数（通常为1）
纯液体（如水）的浓度在反应过程中保持不变，同样无需写入平衡常数表达式。
三、特殊说明
- 水作为溶剂的情况
若反应在溶液中进行，水是溶剂而非反应物或生成物，则水的浓度（约55.5 mol/L）不参与平衡常数的计算。 例如：
$$H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$$
平衡常数 $K_w = [H^+][OH^-] = 1 \times 10^{-14}$，但表达式中不出现水的浓度。
- 反应物或生成物为纯液体或固体的情况
若反应物或生成物为纯液体或固体，则该物质完全不参与浓度变化，直接忽略。
四、示例说明
反应：
$$\text{CaCO}_3(s) \rightleftharpoons \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g)$$
由于碳酸钙和氧化钙均为固体，平衡常数表达式为：
$$K = \frac{[CO_2]}{1} = [CO_2]$$
（注意：水的浓度未出现在表达式中）。
平衡常数 $K$ 不计算液体和固体的浓度 ，但需注意水作为溶剂的特殊处理。
