平衡常数（$K$）是描述可逆反应在特定温度下达到平衡时生成物与反应物浓度比值的常数。关于不同浓度下平衡常数的变化，综合权威资料分析如下：
一、平衡常数与浓度的基本关系
-
浓度变化不影响平衡常数
平衡常数仅与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。改变浓度只会影响平衡的移动方向，但不会改变$K$的值。
-
浓度变化影响反应平衡
-
反应物浓度增加 ：平衡向正反应方向移动，但$K$保持不变。
-
生成物浓度增加 ：平衡向逆反应方向移动，$K$同样不变。
-
二、对常见误解的澄清
-
误区 ：改变浓度会改变$K$值
正解 ：$K$值仅与温度相关，浓度变化仅影响平衡位置，不改变$K$的计算结果。
-
误区 ：平衡常数随浓度变化而变化
正解 ：$K$值固定，浓度变化导致反应物和生成物浓度比值变化，但$K$本身不变。
三、平衡常数的意义
-
反应程度指标 ：$K$值越大，反应进行得越彻底；$K$值越小，反应进行得越不完全。
-
平衡移动预测 ：通过$K$值和浓度变化，可预测平衡移动方向，但无法直接计算新平衡浓度。
四、应用示例
以反应$A + B \leftrightarrow C$为例：
-
若初始浓度为$[A]_1$、$[B]_1$，达到平衡时浓度为$[A]_2$、$[B]_2$、$[C]_2$，则$K = \frac{[C]_2}{[A]_2 [B]_2}$。
-
若浓度加倍（如$[A]_1 \rightarrow 2[A]_1$），平衡向正反应移动，但$K$值仍保持不变。
总结
平衡常数是温度的函数，与浓度无关。浓度变化仅影响反应达到平衡时的浓度分布，而$K$值作为平衡状态的定量描述，保持恒定。理解这一关系有助于正确分析可逆反应的动态行为。
