标准平衡常数（Kθ）是描述化学反应在标准状态下达到平衡时的常数。它可以通过相对浓度或相对分压来表示，具体取决于物质的状态。
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相对浓度 ：对于溶液中的溶质，标准平衡常数Kθ通常用ci/cθ表示，其中ci是溶质的摩尔浓度，cθ是标准态下的摩尔浓度（在计算中往往省略，即cθ=1 mol·L-1）。
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相对分压 ：对于气体，标准平衡常数Kθ则用pi/pθ表示，其中pi是气体的分压，pθ是标准态下的分压。
标准平衡常数的表达式写法如下：
$$Kθ = \frac{c_i^c}{c_θ^c} \quad \text{或} \quad Kθ = \frac{p_i^p}{p_θ^p}$$
其中，下标i表示反应物或生成物，上标c和p分别表示浓度和分压，cθ和pθ是标准态下的浓度和分压。
例如，对于反应：
$$\text{MnO}_2(s) + 2\text{Cl}^-(aq) + 4\text{H}^+(aq) \rightleftharpoons \text{Mn}^{2+}(aq) + \text{Cl}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O}(l)$$
如果我们要表示MnO₂的平衡常数，可以使用相对浓度：
$$Kθ = \frac{[Mn^{2+}][Cl_2]}{cθ^2[Cl^-]^2[H^+]^4}$$
或者使用相对分压（假设所有气体都处于标准态）：
$$Kθ = \frac{p_{Mn^{2+}][Cl_2]}{pθ^2[Cl^-]^2[H^+]^4}$$
需要注意的是，标准平衡常数Kθ是一个量纲为一的量，这意味着它不依赖于任何单位制，只与反应的计量方程式和状态有关。
总结：
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标准平衡常数Kθ可以通过相对浓度（ci/cθ）或相对分压（pi/pθ）表示。
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对于溶液中的溶质，使用相对浓度；对于气体，使用相对分压。
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Kθ是一个量纲为一的量，与单位制无关。
